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西安高中化学辅导班-君翰教育 

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根据反应现象书写化学方程式

例1．已知NH4CuSO3与足量的2 mol·L-1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成  ②产生有刺激性气味的气体  ③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是(   )

A．反应中硫酸作氧化剂

B．NH4CuSO3中硫元素被氧化

C．1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子

D．有刺激性气味的气体是氨气

解析：根据现象①、②、③所对应的生成物分别是：Cu、SO2、CuSO4，由此可写出反应的化学方程式为：2NH4CuSO3+2H2SO4==Cu↓+(NH4)2SO4+2SO2↑+CuSO4+2H2O，可见反应中，电子转移发生在NH4CuSO3中的+1价Cu元素之间，与S元素无关，2molNH4CuSO3反应转移1mol电子，故1mol NH4CuSO3反应转移0.5mol电子，故C选项正确。

例2．若向四羟基合铝酸钠溶液中逐滴加稀盐酸至过量，立即产生白色沉淀，然后逐渐溶解，最后沉淀消失；若向盐酸中逐滴加四羟基合铝酸钠溶液至过量，从无沉淀到出现沉淀，最后沉淀不消失；请写出整个实验过程有关的离子方程式。

解析：根据现象知：反应开始盐酸不足，产生白色沉淀是Al(OH)3，Al(OH)3有两性又溶于过量盐酸，故向Na[Al(OH)4]溶液中逐滴加稀盐酸至过量的的离子方程式为：[Al(OH)4]-+H+==Al(OH)3↓+H2O，Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O；向盐酸中逐滴加Na[Al(OH)4]溶液至过量，反应开始盐酸过量，不产生沉淀，随后Na[Al(OH)4]溶液过量与溶液中的Al3+离子发生双水解反应，整个实验过程有关的离子方程式为：[Al(OH)4]-+4H+==Al3++4H2O，Al3++3[Al(OH)4]-==4Al(OH)3↓。

上课地点：

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